{"id":1597,"date":"2011-06-20T00:01:27","date_gmt":"2011-06-19T22:01:27","guid":{"rendered":"http:\/\/sciencetonnante.wordpress.com\/?p=1597"},"modified":"2011-06-20T00:01:27","modified_gmt":"2011-06-19T22:01:27","slug":"pourquoi-les-produits-qui-lavent-sont-aussi-ceux-qui-moussent","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/scienceetonnante.com\/blog\/2011\/06\/20\/pourquoi-les-produits-qui-lavent-sont-aussi-ceux-qui-moussent\/","title":{"rendered":"Pourquoi les produits qui lavent sont aussi ceux qui moussent ?"},"content":{"rendered":"

\"\"<\/a>Savon, liquide vaisselle ou lessive\u00a0: il semble que tout ce qui lave a aussi la propri\u00e9t\u00e9 de faire de la mousse. Et pourtant, \u00e7a n’est pas la mousse elle-m\u00eame qui nous lave\u00a0! Son apparition n’est qu’un ph\u00e9nom\u00e8ne collat\u00e9ral, li\u00e9 \u00e0 la nature physico-chimique des mol\u00e9cules qui sont le principe actif des produits nettoyants.<\/p>\n

Voyons pourquoi il est quasi-in\u00e9luctable que ce qui lave, mousse.<\/p>\n

\"\"<\/a>Eau et huile comme chien et chat<\/h3>\n

C’est bien connu, l’eau et l’huile ne s’aiment pas. J’en veux pour preuve cette exp\u00e9rience enfantine o\u00f9 l’on cherche \u00e0 m\u00e9langer de l’eau et de l’huile dans un verre, et \u00e7a ne marche pas\u00a0: les deux liquides se s\u00e9parent en deux phases.<\/p>\n

La photo ci-contre montre\u00a0l’exp\u00e9rience refaite dans ma cuisine. Ne vous fiez pas \u00e0 l’inscription sur le verre, il s’agit bien d’eau et d’huile d’olive.<\/p>\n

Bien s\u00fbr ceci est li\u00e9 au fait que l’huile a une densit\u00e9 plus faible que l’eau. Mais pas seulement\u00a0! Pensez \u00e0 l’alcool par exemple, qui lui aussi est plus l\u00e9ger que l’eau, mais \u00e7a n’est pas pour autant que dans ma bouteille de vodka de l’alcool pur surnage au dessus de l’eau.<\/p>\n

La diff\u00e9rence, c’est que l’eau et l’huile n’aiment vraiment pas se m\u00e9langer. On dit qu’ils sont non-miscibles<\/strong>, contrairement \u00e0 l’alcool et l’eau qui s’accommodent bien l’un de l’autre. Donc l’eau et l’huile pr\u00e9f\u00e8rent rester chacun dans leur coin d\u00e8s que c’est possible.<\/p>\n

Cet affrontement entre l’eau et l’huile s’\u00e9tend \u00e0 beaucoup d’autres mol\u00e9cules\u00a0: certaines aiment l’eau et pas l’huile (elles sont hydrophiles et lipophobes<\/strong>) tandis que d’autres aiment l’huile mais pas l’eau (elles sont hydrophobes et lipophiles<\/strong>).<\/p>\n

Comment faire pour se laver\u00a0?<\/h3>\n

Le malheur dans tout \u00e7a, c’est que notre peau est plut\u00f4t dans le camp de l’huile<\/strong>. Elle est lipophile mais plut\u00f4t hydrophobe. En cons\u00e9quence, notre peau pr\u00e9f\u00e8re les salet\u00e9s grasses que l’eau d’une bonne douche. D’ailleurs si vous regardez bien, l’eau ne mouille pas tellement notre peau<\/strong> : elle se met sur notre peau en gouttes, pour minimiser sa surface de contact.<\/p>\n

Cela explique pourquoi il est difficile de se laver avec simplement un peu d’eau\u00a0: la salet\u00e9 (grasse) s’accroche sur notre peau (lipophile) et refuse de se laisser d\u00e9crocher par l’eau\u00a0!<\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n

C’est l\u00e0 qu’intervient le savon<\/strong> car il contient des mol\u00e9cules qui permettent de r\u00e9concilier l’eau et le gras. On les appelle mol\u00e9cules amphiphiles<\/strong>, car elles aiment les deux \u00e0 la fois : une partie de leur structure est hydrophile, tandis qu’une autre est lipophile (et donc hydrophobe).<\/p>\n

Beaucoup de ces mol\u00e9cules ont une forme qui rappelle celle d’un spermatozo\u00efde. On les repr\u00e9sente d’ailleurs toujours comme \u00e7a. La formule ci-dessous montre un de ces compos\u00e9s amphiphiles, le SDS, qui poss\u00e8de comme structure une t\u00eate hydrophile (car polaire<\/a>\u00a0comme l’eau) et une queue compos\u00e9e d’une cha\u00eene grasse, donc lipophile et hydrophobe.<\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n

Gr\u00e2ce \u00e0 cette propri\u00e9t\u00e9, les mol\u00e9cules amphiphiles peuvent alors emprisonner les graisses \u00e0 la surface de notre peau (ou de nos assiettes), et permettre qu’on les \u00e9limine par un flux d’eau.<\/p>\n

Et voici comment tout cela fonctionne :<\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n

\"\"<\/a>Si vous voulez vous convaincre que le savon est bien capable de rendre compatibles l’eau et l’huile, refaites l’exp\u00e9rience du verre. Remplissez-le d’eau et d’huile, puis ajoutez du produit vaisselle et touillez un peu.<\/p>\n

Vous allez obtenir un m\u00e9lange biphasique de petites gouttes d’huile dans l’eau, ce qu’on appelle une \u00e9mulsion<\/strong>. Sans le liquide vaisselle, l’\u00e9mulsion n’est pas stable, mais gr\u00e2ce \u00e0 lui, l’huile peut accepter de se retrouver pi\u00e9g\u00e9e dans l’eau. Les ennemis sont r\u00e9concili\u00e9s.<\/p>\n

D\u00e9monstration ci-contre, toujours dans ma cuisine !<\/p>\n

Et d’o\u00f9 vient la mousse\u00a0?<\/h3>\n

Comme vous avez pu le constater, le m\u00e9canisme par lequel le savon nous lave ne fait en rien appel \u00e0 l’existence de mousse. Ca n’est pas la mousse qui nous lave<\/strong>\u00a0! En fait la mousse est un effet collat\u00e9ral des mol\u00e9cules amphiphiles.<\/p>\n

Tout d’abord, vous savez peut \u00eatre qu’il n’y a pas vraiment besoin de savon pour faire des bulles. Si vous faites sortir rapidement de l’eau du robinet, vous pouvez constater que quelques bulles se forment bri\u00e8vement, mais ont une dur\u00e9e de vie bien faible. Pas de quoi en faire une mousse.<\/p>\n

La raison de la faible dur\u00e9e de vie de ces bulles, c’est que tout comme l’huile, l’eau et l’air ne s’aiment pas vraiment<\/strong>. Ils ont donc envie de minimiser leur interface; or une bulle est une grande surface d’interface entre l’eau et l’air. C’est pour cette raison que les bulles cr\u00e9\u00e9es sans savon ne sont pas stables.<\/p>\n

\"\"<\/a>Mais de m\u00eame que que les mol\u00e9cules amphiphiles permettent de rendre compatibles l’eau et l’huile, elles permettent de conserver les bulles en r\u00e9conciliant l’eau et l’air. Les mol\u00e9cules amphiphiles se placent \u00e0 l’interface eau-air <\/strong>(la t\u00eate dans l’eau et la queue en l’air)\u00a0et assurent la stabilit\u00e9 du mince film d’eau qui constitue la bulle.<\/p>\n

L’image ci-contre repr\u00e9sente ce qu’est une bulle, c’est-\u00e0-dire une double couche de mol\u00e9cules amphiphiles qui stabilisent un mince film d’eau. Attention tout cela n’est pas \u00e0 l’\u00e9chelle car le film d’eau ne fait que quelques dizaines de nanom\u00e8tres d’\u00e9paisseur !<\/p>\n

Et voil\u00e0 pourquoi les produits nettoyants sont aussi in\u00e9luctablement des produits moussants<\/strong>\u00a0! En r\u00e9alit\u00e9, suivant leur structure, les mol\u00e9cules amphiphiles peuvent \u00eatre plus efficaces \u00e0 l’interface eau\/huile (on parle alors de d\u00e9tergents) ou \u00e0 l’interface eau\/air (on parle alors d’agents moussants).<\/p>\n

Mais dans notre perception de consommateur, le fait de mousser est tellement associ\u00e9 au fait de nettoyer<\/strong>, que l’industrie cosm\u00e9tique ajoute dans ses produits certains agents amphiphiles servant surtout \u00e0 mousser, plus qu’\u00e0 nettoyer !<\/p>\n

Trois bonus pour les curieux\u00a0: <\/em><\/p>\n

1) mais qu’est-ce donc que le savon sans savon\u00a0? En fait le terme de savon d\u00e9signe un type particulier de mol\u00e9cule amphiphile : les sels d’acides gras, qui sont les amphiphiles les plus couramment utilis\u00e9s. Mais on peut avoir recours \u00e0 d’autres types de mol\u00e9cules. Ma supposition pour les savons sans savon commerciaux : des tensio-actifs non-ioniques ??? Quelqu’un a une id\u00e9e plus pr\u00e9cise ?<\/em><\/p>\n

2) Quand je suis parti pour deux semaines de voilier dans les \u00eeles (whaou!), j’ai pu v\u00e9rifier que\u00a0le savon classique ne marche pas dans l’eau de mer<\/strong>, alors que le savon sans savon fonctionne. Pourquoi ? Il semble que ce soit li\u00e9 au fait que les mol\u00e9cules de savon peuvent pr\u00e9cipiter en pr\u00e9sence de certains ions, alors que certaines mol\u00e9cules amphiphiles alternatives seraient plus stables. Cette propri\u00e9t\u00e9 semble aussi \u00eatre li\u00e9e au fait que ces mol\u00e9cules de savon sans savon respectent mieux le pH de la peau. Si ce sont bien des tensio-actifs non-ioniques, on comprend qu’ils ne varient pas au pH, alors que les savons sont amphot\u00e8res, leur charge d\u00e9pend du pH ambiant. Idem, si quelqu’un a une id\u00e9e plus pr\u00e9cise, je suis preneur !<\/em><\/p>\n

3) Je d\u00e9couvre en \u00e9crivant ce billet que cette semaine la question de la d\u00e9tergence a aussi inspir\u00e9 Sirtin<\/a>, je vous recommande d’ailleurs ses autres billets sur le sujet cit\u00e9s \u00e0 la fin de son dernier.<\/em><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Savon, liquide vaisselle ou lessive\u00a0: il semble que tout ce qui lave a aussi la propri\u00e9t\u00e9 de faire de la mousse. Et pourtant, \u00e7a n’est pas la mousse elle-m\u00eame qui nous lave\u00a0! Son apparition n’est qu’un ph\u00e9nom\u00e8ne collat\u00e9ral, li\u00e9 \u00e0 la nature physico-chimique des mol\u00e9cules qui sont le principe actif des produits nettoyants. Voyons pourquoi<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"jetpack_post_was_ever_published":false,"_jetpack_newsletter_access":"","_jetpack_dont_email_post_to_subs":false,"_jetpack_newsletter_tier_id":0,"_jetpack_memberships_contains_paywalled_content":false,"_jetpack_memberships_contains_paid_content":false,"footnotes":""},"categories":[6],"tags":[13,53],"class_list":{"0":"post-1597","1":"post","2":"type-post","3":"status-publish","4":"format-standard","6":"category-physique","7":"tag-eau","8":"tag-physico-chimie"},"jetpack_featured_media_url":"","jetpack_sharing_enabled":true,"post_mailing_queue_ids":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/scienceetonnante.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1597","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/scienceetonnante.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/scienceetonnante.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/scienceetonnante.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/scienceetonnante.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1597"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/scienceetonnante.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1597\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/scienceetonnante.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1597"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/scienceetonnante.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1597"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/scienceetonnante.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1597"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}